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    现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
    （1）步骤①中A仪器最好用
     
    ．
    A、量筒  B、烧杯  C、容量瓶  D、试管
    （2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管
     
    ，理由是
     
    ；
    （3）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：
     
    ．
    （4）实验室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
    ①如图所示的仪器中在配制上述溶液时还需用到的玻璃容器是
     
    （填仪器名称）．

    ②根据计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数），配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：
     
    ．
    考点：阿伏加德罗常数的测定
    专题：实验设计题
    分析：（1）容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；
    （2）苯应用酸式滴定管盛装，因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；
    （3）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数；
    （4）①根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
    ②根据c=
    1000ρω
    M
    计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格；浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌．
    解答： 解：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为：C；
    （2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管；
    （3）NaCl的密度为
    m
    v
    g/cm3，
    NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，
    则NaCl晶胞的质量为
    m
    v
    ×（2a）3g，
    一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，
    而每个“NaCl”的质量为
    M(NaCl)
    NA
    =
    58.5
    NA
    g，
    故：
    m
    v
    ×（2a）3=4×
    58.5
    NA
    ，
    即NA=
    58.5v
    2ma3
    ．
    故答案为NA=
    58.5v
    2ma3
    ；
    （4）①配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；
    故答案为：烧杯、玻璃棒；
    ②质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=
    1000ρω
    M
    =1000×98%×1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6ml；
    浓硫酸稀释的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，千万不能将水加入浓硫酸中；
    故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
    点评：本题考查晶胞的结构分析和阿伏加德罗常数的测定，题目较难，注意根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数，熟悉配置一定物质的量浓度溶液的步骤和所用药品．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如图所示，下列判断正确的是：
    （　　）
    A、p2＜p1，逆反应放热
    B、p2＞p1，正反应放热
    C、p2＞p1，正反应吸热
    D、p2＜p1，逆反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）
    （1）写出氨和氯氨反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
     
    ．
    （3）联氨与液氨相似，其水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
     
    ．
    （4）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．联氨-空气燃料电池放电生成N2和H2O，其正极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，pH=a的NaOH溶液中，溶液的C（OH-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题
    （1）BrCH2CH2CHO的键线式
     

    （2）合成酚醛树脂的方程式
     

    （3）有机物   A：在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应的方程式：
     
    ．A和HBr按物质的量之比1：1发生加成反应时，可得到
     
    种产物．
    （4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O，或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O．则此有机物含有元素的组成情况
     
    （填元素符号）．
    （2）某有机物ag与0.8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃．待充分反应后，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0.8g．余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红．将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11.2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）．请回答下列问题：
    ①通过计算确定该有机物化学式为
     
    ．
    ②若ag该有机物恰好与18.4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
     
    ．
    ③若0.4mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
     
    ．（已知①醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳．现提供如图所示的甲、乙、丙三种装置（每种都有若干个，甲中液体粘稠状），若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体  ③确认CO2已除尽．

    （1）甲装置的作用是
     
    丙装置的作用是
     

    （2）为达到上述①-③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）请用化学方程式表示非金属性：②＞⑦
     
    ．
    （3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质的一级电离方程式：
     
    ，该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：
     
    ．
    （4）由表中元素①③④⑥⑨形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    _．
    B．N→⑥的单质的化学方程式
     
    _．
    C．常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
     
    ．
    （5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题．
    （1）现有如图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：
    A．
     
    ，B．
     
    ，C．
     
    ，D．
     
    ．
    （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有
     
    （填序号）．
    （3）以下是中学化学实验中常见的定量仪器：
    a．量筒      b．容量瓶       c．滴定管      d．托盘天平
    ①其中标有仪器使用温度的是
     
    （填编号）．
    ②实验时用来精确量取液体体积的是
     
    （填编号）．
    ③使用前要检查仪器是否漏液的是
     
    （填编号）．
    （4）玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
    A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12  mol?L-1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是
     
    （填写编号）．
    B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是
     
    （填写编号）．

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