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    【题目】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A.曲线II代表HCl的稀释过程

    B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C.从b点到d点，溶液中保持不变

    D.该温度下，b点Kw的数值比e点大

    【答案】C

    【解析】

    A. 盐酸是强酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大于醋酸，曲线II代表CH3COOH的稀释过程，故A错误；

    B. b点pH小于c点，说明b点氢离子浓度大于c，b点对水电离抑制作用大于c，溶液中水的电离程度：b点＜c点,故B错误；

    C. Ka=，从b点到d点，温度不变，所以溶液中保持不变，故C正确；

    D. 温度不变，则Kw不变，该温度下，b点Kw的数值等于e点，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，4.48L 空气中所含原子数为0.2NA

    B.常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

    C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA

    D.常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许通过。

    下列说法正确的是 （ ）

    A.放电时，负极反应式：

    B.放电时，当外电路中有转移时，水性电解液离子总数增加

    C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗

    D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

    A.容器内的压强不再改变B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

    C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，请根据要求回到下列问题：

    (1)研究表明，利用太阳能可以将分解制收炭黑，其原理如图1所示，制取炭黑的化学反应方程式是______；

    已知：①

    ②

    则过程2 的热化学方程式为______。

    (2)一定温度下，在密闭容器中进行反应，下列说法正确的是______ 填字母序号

    A.当反应容器中压强不变时，反应达到平衡状态

    B.升高温度，加快反应速率， 的转化率增大

    C.增大 的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

    D.平衡时CO、 的体积分数一定相等

    (3)在2L恒容密闭容器中充入和nmol ，在一定条件下发生反应，，的转化率与温度、投料比的关系如图2所示。

    ①该反应的平衡常数表达式为______，若，则B点的K______计算结果精确至；

    ②若在500K时，按投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时的转化率______ 填“”“”或“”；

    (4)某研究团队设计出一种新型太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物燃料。如图3是通过

    和作用制备的原理示意图。b电极的电极反应为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：

    （1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________。

    （2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是________。

    （3）甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为________，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________。反应温度最好控制在30 ~70℃，温度不易过高，其主要原因是________。

    （4）下图是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。现称取100 g的Na2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡

    得到澄清溶液

    X中一定不含Cu2+

    B

    浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液

    产生黑色沉淀

    Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)

    C

    KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

    试纸变为蓝色

    NO3-还原为NH3

    D

    KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2

    有机相呈橙色

    氧化性：Cl2>Br2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

    （1）N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g) H

    己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H1

    2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H2

    H=____(用含H1、H2的代数式表示)。

    （2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同温度(T)，N2O分解半哀期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为P0，反应至t1min时，体系压强P=____(用P0表示)。

    （3）将NH3与O2按体积比4：5充入刚性容器中，起始体系总压强为P0kPa，分别在催化剂M、N作用下发生反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=-905.0kJ/mol，NH3的分压(P)与时间和温度的关系如图所示：

    ①催化剂的催化效果：M____N(填“强于”或“弱于”)。

    ②T°C时，0~12.5min内P(NH3)减小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min内P(NH3)减小量，理由为___。

    （4）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图所示。

    ①交换膜应选用___(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

    ②阳极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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