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    【题目】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）

    A. 硝酸铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 亚硫酸钠

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．加热促进硝酸铝水解，且硝酸有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再将固体灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则最后得到的固体是氧化铝，A错误；B．灼烧碳酸氢钠时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以最后得到的是碳酸钠，B错误；C．加热促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸镁，灼烧硫酸镁，硫酸镁不分解，所以最后得到的固体仍然是硫酸镁，C正确；D．亚硫酸钠易被氧化转化为硫酸钠，所以得不到原固体，D错误；答案选C。

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    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

    （1）Y是（化学式）__________________。

    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式__________________。

    （3）将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X具有性质__________________。

    （4）烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为__________________，说明W的浓溶液具有___________和_________性质。

    （5）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是__________________（填序号）。

    a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．Na2SO3+Na2SO4 d．SO2+Na2SO4

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    【题目】对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）

    A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量

    C．加压 D．加入少量KMnO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A．石墨电极上产生氢气

    B．铜电极发生还原反应

    C．铜电极接直流电源的负极

    D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：

    (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将嗅吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有①_________________(写出化学方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。

    (2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：______________________。

    (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。

    ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

    A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

    B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4

    C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

    D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 可用品红溶液检验SO2

    B. 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸

    C. NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中

    D. 常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
    A.NaCl
    B.Na2O
    C.CaCl2
    D.CO2

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    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会 __ __

    （5）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    ①计算完成上表。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

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