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已知常温下,N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g),放出92.4 kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ;向另一容积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2 kJ,则下列叙述正确的是

A.Q2<Q1<92.4           B.2Q2=Q1=92.4         C.Q1<Q2<92.4        D.Q1=Q2<92.4

A

解析:1 mol N2和3 mol H2完全反应,生成2 mol NH3(g),放出92.4 kJ热量。同条件下通入1 mol N2和3 mol H2,达平衡生成NH3小于2 mol(此反应为可逆反应,进行程度不完全)。放出的热量Q1必小于92.4 kJ。同条件下通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,1 mol NH3,由于合成的NH3更少于2 mol,故放出的热量Q2<Q1<92.4 kJ。

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已知常温下,N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ.②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ.则下列关系式正确的是

A.

92.4>Ql>2Q2

B.

92.4=Q1<2Q2

C.

Q1=2Q2=92.4

D.

Q1=2Q2<92.4

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[  ]

A.

92.4>Ql>2Q2

B.

92.4=Q1<2Q2

C.

Q1=2Q2=92.4

D.

Q1=2Q2<92.4

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已知常温下,N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下,向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ,向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是

A.92.4>Ql>2Q2                 B.92.4=Q1<2Q2

C.Q1=2Q2=92.4                 D.Q1=2Q2<92.4

 

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A.92.4>Ql>2Q2B.92.4=Q1<2Q2
C.Q1=2Q2=92.4D.Q1=2Q2<92.4

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