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下列叙述中,正确的是

A.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O3

B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存

C.铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O

D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源:2016届甘肃省天水市高三上第一次检测考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂.用所学知识回答问题:

(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O,当有6 mol H2SO4参加反应的过程中,有 mol还原剂被氧化。

(2)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为

(3)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因是

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

(1)工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____ _,此法的最大缺点是_ ______。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__ __;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ ____;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 ______。

(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:

①吸收塔中发生反应的化学方程式是____ ___。

②有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高。当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的简便方法是___ ____。

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科目:高中化学 来源:2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I.课本介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化。

(1)小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现,该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是 (用所学的知识回答)。

(2)小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出三种猜想:

①溴与乙醛发生取代反应;

③由于醛基具有还原性,溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确,小李同学提出了如下两种实验方案:

方案一:用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性;

方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br— 的物质的量。

(3)方案一是否可行 (填“是”或“否”),理由是

(4)小李同学认为:假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br— )= mol,则说明溴与乙醛发生取代反应。

(5)小吴同学设计如下实验方案:

①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液,加合适的适量的酸,完全反应并稀至1L,生成0.5molBr2。

②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中10mL。

③加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。

试通过计算判断:溴与乙醛发生反应的化学方程式为

Ⅱ.小刘同学在查阅资料时得知,乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:

物质

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

沸点

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

请回答下列问题:

(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)

(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在 ;目的是 ;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ,目的是

(3)烧杯B内盛装的液体可以是 (写出一种即可,在题给物质中找)。

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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去).下列说法不正确的是

A.若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液

B.若甲是Fe,则丁可能是Cl2

C.若丁是CO2,则甲可能为Mg

D.若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子能大量共存的是

A.pH<7的溶液中:Na+、S2-、K+、MnO4-

B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-

C.pH>7的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、K+

D.pH=0的溶液中:Na+、Al3+、Fe2+、ClO-

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三上学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’

请回答:

(1)E中官能团的名称是

(2)B+D→F的化学方程式

(3)X的结构简式

(4)对于化合物X,下列说法正确的是

A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应

C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应

(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省高二上化学试卷(解析版) 题型:选择题

在下列反应中,生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) 放热反应

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 放热反应

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 吸热反应

D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) 放热反应

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期一模化学试卷(解析版) 题型:选择题

可以大量共存的离子组是

A.Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B.K+、HCO3-、SO42-、OH-

C.ClO-、Cl-、Na+、H+ D.Ba2+、K+、SO42-、H+

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