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    【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

    A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

    B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

    D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

    【答案】B

    【解析】

    试题A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确 ；B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根据HCl和HclO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确 ；D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

    B. 从海水中可提取镁、溴、碘等物质

    C. 粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋

    D. 在镀件上镀铜，镀件作阴极

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    【题目】如图是利用阴离子交换膜和过滤膜制备高纯度的Cu的装置示意图，下列有关叙述不正确的是

    A. 电极A是粗铜，电极B是纯铜

    B. 电路中通过1mol电子，生成32g铜

    C. 溶液中SO42-向电极A迁移

    D. 膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区

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    【题目】元素周期表为我们提供了许多关于元素的重要信息，是学习化学和研究化学的重要工具。元素周期表中某个小方格的内容如图所示，下列叙述不正确的是

    A.“26”表示该元素原子的相对原子质量

    B.“Fe”是该元素的元素符号

    C.该元素是一种金属元素

    D.该元素的名称是铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁与4mol·L－1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是

    A.反应开始2min内平均反应速率最大

    B.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

    C.反应在2～4min间生成H2的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1

    D.2～4min内反应速率逐渐增大，说明2～4min内温度比浓度对反应速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列化工生产流程的说法不正确的是

    ①铁矿石、焦炭、石灰石、空气、生铁

    ②黄铜矿Cu2SCu（粗）Cu（精）

    ③石英Si（粗）SiCl4Si（高纯）

    ④

    A. ①的主要设备是炼铁高炉，生产过程中产生的高炉煤气主要成分是等，形成的炉渣中某成分可用作生产普通玻璃

    B. ②中电解精炼铜时，粗铜中的杂质全部沉积在阳极区，由组成的电解液需循环更换

    C. ③中粗硅与反应后，可用分馏的方法提纯

    D. ④中Ⅰ、IV两步转化后的气体均需循环以提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。

    (2)将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：

    ①T1℃，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。

    ②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

    ①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；

    ②T℃ 时该反应的平衡常数为________。

    (4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

    ①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；

    ②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验按右图甲，连接好线路发现灯泡不亮，按右图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是( )

    A.NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质

    B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电

    C.相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强

    D.甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

    （1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

    ①该催化剂中铁元素的化合价为______。

    ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：______________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。

    （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

    ①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为________________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：_________________________________________。

    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

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