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    【题目】下列说法正确的是

    A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

    B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

    C.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

    D.汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0，则该反应一定能自发进行

    【答案】A

    【解析】

    A.锌比铁活泼，所以镀锌铁板被腐蚀时，锌先失电子被腐蚀，从而铁被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，A正确；

    B.加入BaCl2溶液后红色褪去的原因是钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液碱性逐渐减弱，红色褪去，BaCl2溶液呈中性，B错误；

    C.反应中使用催化剂，只能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，C错误；

    D.该反应的△H<0，△S<0，所以该反应不一定自发，该反应高温下不能自发进行，D错误；

    答案选A。

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    A.B.

    C.c(H+)D.c(CH3COOH)

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    下列说法错误的是（ ）

    A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

    B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

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    D. 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______。

    (2)实验过程中，装置B中产生的现象为_______，这说明SO2具有____。

    (3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________。

    (4)尾气可采用________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用有关概念，判断下列叙述正确的是

    A.溶于水后能导电，故C为电解质

    B.、、、互为同素异形体

    C.NaCl溶液和溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同

    D.溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同

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    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是

    A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

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    C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

    D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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    【题目】下列反应是氧化还原反应的是（ ）

    A.AgNO3 + HCl ==AgCl↓+ HNO3

    B.NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O

    C.2KClO3 2KCl＋3O2↑

    D.CaO＋H2O ==Ca(OH)2

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