Question

17．设 N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 将 78gNa₂O₂ 与过量 CO₂反应转移的电子数为 2N_A
• B． 1mol N₂与 4mol H₂反应生成的 NH₃  分子数为 2N_A
• C． 标准状况下，2.24L SO₃ 中所含原子数为 0.4 N_A
• D． 标准状况下，18g D₂O 中所含电子数为 9 N_A

Answer 1

分析 A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为-1价分析；
B．该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量一定小于2mol；
C．标准状况下三氧化硫的状态不是气态；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算出18g D₂O的物质的量，D₂O分子中含有10个电子．

解答 解：A．78gNa₂O₂的物质的量为：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol过氧化钠与过量CO₂反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故A错误；
B．该反应为可逆反应，则1mol N₂与4mol H₂反应生成氨气的物质的量小于2mol，生成 NH₃ 的分子数小于2N_A，故B错误；
C．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．18g D₂O的物质的量为：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9molD₂O中含有电子的物质的量为：0.9mol×10=9mol，所含电子数为 9 N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．