[题目]下列与滴定实验有关的说法中正确的是( )A.容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗B.用NaOH滴定盐酸时.若滴定结束时俯视刻度.会导致测定结果偏高C.用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）
A.容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
B.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C.用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
D.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

【答案】D
【解析】解：A．容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗会导致测定结果偏大，滴定管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，故A错误；
B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
C．酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高，可精确到0.01mL，故C错误；
D．KMnO4本身为紫红色，则用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验到达终点时，将出现红色，所以不需要另外加入指示剂，故D正确．
故选D．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用酸碱中和滴定的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．

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C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= ，请计算此时的平衡常数K= ．

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．（填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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请回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为____________ mol/L。

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是____________（填序号），还缺少的仪器有______________________________ (填写仪器名称)。

（3）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。

(从下列规格中选用： 10 mL　、 25 mL　、 50 mL　、100 mL)

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有____________。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

B．在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

E．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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D. 含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性

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