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    17．将SO2气体通入过量的下列溶液中，最终一定能生成白色沉淀的是（　　）
    ①Ca（OH）2溶液　②Ba（NO3）2溶液　 ③BaCl2溶液   ④H2S溶液．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

    分析 ①SO2气体与过量的Ca（OH）2溶液反应会生成CaSO3，最终有白色沉淀产生；
    ②硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；
    ③盐酸的酸性强于亚硫酸；
    ④H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀．

    解答 解：①SO2气体与过量的Ca（OH）2溶液反应会生成CaSO3，最终有白色沉淀产生，SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，故①正确；
    ②硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有沉淀生成，故②正确；
    ③盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入少量的SO2，不发生反应，故③错误；
    ④H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，SO2+2H2S=S+2H2O，故④错误．
    故选A．

    点评 本题考查二氧化硫的化学性质、S的物理性质的知识，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．各为0.1 mol的羟基（-OH）和OH-中含有的电子数目均为0.9NA
    B．标准状况下，22.4 L O2与44.8 L SO2充分反应后转移电子的数目为4NA
    C．各为0.1 mol的羟基（-OH）和OH-中含有的电子数目均为0.9NA
    D．1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-离子数目小于0.1NA

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    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
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    硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验
    ③能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

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    A．三种元素均可以和氧元素形成2种或2种以上氧化物
    B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
    C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
    D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
    （4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （5）向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式为：AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
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