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(11分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:

他们记录的实验现象有:

实验

现象

①剧烈反应,迅速生成大量的气体。

②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。

③反应不剧烈,产生无色气体。

④有气体产生,溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号:

实验

1

2

3

4

实验现象

 

 

 

 

(2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。

(3)实验结论是______________________________________。

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_________,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐_________,因此_________逐渐减弱。

 

(共11分)

(1)②  ④  ①  ③(每空1分,共4分)

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)

(3)金属活动性顺序为Na>Mg>Al(共2分)

 (4)减小  减弱  金属性(各1分,共3分)

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验题:
某化学兴趣小组做了如下三个实验:
实验A:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),盖上玻璃片;
实验B:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),通入一定量的乙烯;
实验C:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),瓶底放少量KMnO4固体,盖上玻璃片.
请根据所学化学知识完成下列问题:
(1)预期实验结果:水果成熟的先后顺序是
BAC
BAC
(用序号填写)
(2)解释你的预期结果的原因
乙烯可以做水果催熟剂,而高锰酸钾固体能和乙烯反应,因此B中水果最先熟,而C中水果最后熟.
乙烯可以做水果催熟剂,而高锰酸钾固体能和乙烯反应,因此B中水果最先熟,而C中水果最后熟.

为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中;
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液;
3将一小段镁带投入稀盐酸中;
4将一小片铝投入稀盐酸中.
实验现象 A剧烈反应,迅速生成大量的气体
B浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红
C反应不剧烈,产生无色气体
D有气体产生,溶液变成红色
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号:
实验步骤 1 2 3 4
实验现象
B
B
D
D
A
A
C
C
(2)请写出钠与水反应的方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释:
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐
减小
减小
,失电子能力逐渐
减弱
减弱
,因此
金属
金属
性逐渐减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?顺义区二模)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表:
序号 元素 结构及性质
A A的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
B B原子最外层电子数是内层电子总数的
1
5
C C的氧化物是两性氧化物,且作为耐火材料
D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
E 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题:
(1)按A、B、C顺序,三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
;用原子结构解释其原因
Na、Mg、Al电子层数相同,核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核吸引电子能力增强,金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同,核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核吸引电子能力增强,金属性减弱

(2)一定条件下,将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中.反应达到平衡时,容器中为FE2 0.4mol,则此反应的平衡常数是.改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
(填字母).
a.增大压强   b.降低温度   c.使用催化剂    d.增大反应物的浓度
(3)E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y.
实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究温度对Y分解速率的影响,应选择
①②
①②
组实验;欲探究Y的浓度对分解速率的影响,请填写相关数据.
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g,此时反应的方程式为
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省泰安市高三12月质检化学试卷(解析版) 题型:推断题

(10分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:

【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同

(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;

(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2

(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2

2KNO32KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

【提出猜想】

猜想一:Fe元素只显+2价;

猜想二:Fe元素只显______价;

猜想三:Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验①                                                

实验②                                                             

【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                         

【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)

实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管,并重新连接好仪器;④加热;⑤……

(1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到27mL红棕色气体,要从水槽中取出量筒,乙同学的正确操作方法是                                                       

                                                                   

                                                                  

(2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,下列判断中正确的是     

a.气体中只有NO2                    b.气体是O2、NO2的混合物

c.支持燃烧的气体只有O2                      d.NO2支持燃烧

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

实验题:
某化学兴趣小组做了如下三个实验:
实验A:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),盖上玻璃片;
实验B:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),通入一定量的乙烯;
实验C:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),瓶底放少量KMnO4固体,盖上玻璃片.
请根据所学化学知识完成下列问题:
(1)预期实验结果:水果成熟的先后顺序是______(用序号填写)
(2)解释你的预期结果的原因______.
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中;
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液;
3将一小段镁带投入稀盐酸中;
4将一小片铝投入稀盐酸中.
实验现象 A剧烈反应,迅速生成大量的气体
B浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红
C反应不剧烈,产生无色气体
D有气体产生,溶液变成红色
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号:
实验步骤 1 2 3 4
实验现象
(2)请写出钠与水反应的方程式______.
(3)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释:
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐______,失电子能力逐渐______,因此______性逐渐减弱.

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年北京市海淀区中央民族大学附中高一(下)模块检测化学试卷(必修2)(解析版) 题型:解答题

实验题:
某化学兴趣小组做了如下三个实验:
实验A:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),盖上玻璃片;
实验B:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),通入一定量的乙烯;
实验C:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),瓶底放少量KMnO4固体,盖上玻璃片.
请根据所学化学知识完成下列问题:
(1)预期实验结果:水果成熟的先后顺序是______(用序号填写)
(2)解释你的预期结果的原因______.
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中;
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液;
3将一小段镁带投入稀盐酸中;
4将一小片铝投入稀盐酸中.
实验现象A剧烈反应,迅速生成大量的气体
B浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红
C反应不剧烈,产生无色气体
D有气体产生,溶液变成红色
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号:
实验步骤1234
实验现象
(2)请写出钠与水反应的方程式______.
(3)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释:
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐______,失电子能力逐渐______,因此______性逐渐减弱.

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