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在1.01×105 Pa和120 ℃时,甲烷和氢气的混合气体10 mL,完全燃烧后,恢复到起始条件,生成的混合气体的体积为8 mL,则原混合气体中甲烷与氢气的体积比为(    )

A.2∶1              B.2∶3                 C.3∶2               D.1∶4

C


解析:

CH4+2O2CO2+2H2O(g)

    2H2+O22H2O(g)

    由上述方程式可知,甲烷燃烧前后气体体积不变。根据差量法可求得H2的体积为4 mL,则甲烷为6 mL,其体积比为3∶2。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在1.01×105 Pa 150℃条件下,在一恒容的密闭容器中,某有机物完全燃烧,反应前后压强不发生变化,该有机物可能是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在1.01×105 Pa下,测得的某些烷烃的沸点见下表.据表分析,下列选项正确的是(  )
物质名称 沸点(℃)
正丁烷CH3(CH22CH3 -0.5
正戊烷CH3(CH23CH3 36.1
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正己烷CH3(CH24CH3 69.0
A、在标准状况下,新戊烷是气体
B、在1.01×105 Pa、20℃时,C5H12都是液体
C、烷烃随碳原子数的增加,沸点升高
D、C5H12随着支链的增加,沸点降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

在1.01×105 Pa、120 ℃的条件下,将1 L丙烷和若干升O2混合点燃,燃烧后恢复到原温度和压强时,测得混合气体的体积为m L。将燃烧后的气体再通过碱石灰,气体剩余n L。已知m-n=a,请完成下列空白:

若a=7,则n L气体只能是__________;若燃烧前后始终保持1.01×105 Pa和120 ℃,则a的最大值为_________,理由是______________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝可以从铝土矿中获取,铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe2O3和SiO2),它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度,我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来,保护现有自然资源和对非再生资源的再利用,是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中,仍有相当大的难度,其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等。

(1)试说明回收铝的过程中存在的困难。

(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多?

(3)常温下,SiO2同强碱或强酸是很难反应的,现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水,从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案,用化学方程式表示提纯的过程。

(4)制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电量(已知1 mol电子电量约为105C)?

(5)假定用6 V的直流电源进行电解,制2.7吨铝需要多少千焦的电能?(请列式并计算)

(6)在1.01×105 Pa,27 ℃时,每生产1 mol Al,理论上在阳极生成O2的体积为多少升?(请列式并计算)

(7)如果每度电的费用为0.60元,试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。(1度电=3 600 kJ)(请列式计算)

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