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    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCO含有的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
    C．常温常压下，8gO2含有的氧原子数为0.5NA
    D．同温同压下，11.2LCO和11.2LCO2含有的分子数均为0.5NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、标况下三氧化硫为固体；
    C、氧气由氧原子构成；
    D、同温同压下，温度和压强的值不明确．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
    B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；
    C、氧气由氧原子构成，故8g氧气中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，故为0.5NA个，故C正确；
    D、同温同压下，温度和压强的值不明确，故11.2LCO和11.2L二氧化碳的物质的量不一定为0.5mol，则含有的分子个数不一定为0.5NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．盐城作为沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用资源和保护环境是我市可持续发展的重要保证．
    （1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
    难溶电解质Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
    Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
    （3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    ①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
    ②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．

    请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
    ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料．
    （1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
    （2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）-4，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
    ①写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反应类型为取代反应．
    ②NaBH4中氢元素的化合价为，写出生成NaBH4的化学方程式．
    ③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
    （4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．

    ①写出阳极的电极反应式4OH--e-=2H2O+O2↑．
    ②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．

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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
    B．米饭在咀嚼时产生甜味的原因是淀粉的水解
    C．油脂是人体必需的营养物质之一
    D．工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）制取气体前首先进行的操作是检查装置气密性．
    （2）仪器A的名称是酒精灯；B是铁架台．
    （3）这种收集气体的方法叫排水法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知1-溴丙烷在不同条件下的反应及各物质转化关系如图所示：

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    A：CH3CH2CH2OH；B：CH3CH2CHO；C：CH3CH2COOH；E：CH3CH2COOCH2CH3．
    （2）写出反应①、③、⑤的方程式：
    ①CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
    ③2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
    ⑤CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中从左到右金属性逐渐减弱的一组是（　　）
    A．钠、镁、铝B．钠、钾、铷C．银、汞、铜D．铁、镁、钠

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