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    某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。

    （1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是         。

    （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为       。

    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

     
     


     
    ＋

     (4) 反应中CaC2O4表现       性，发生       反应，生成       产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是                                   。

    1）KMnO4     （1分）

    （2）CO2 (1分)

    10e

    （3）2 KMnO4＋5 CaC2O4    (系数、电子转移方向、电子数目各1分)

    (4)  还原   氧化  氧化（整体1分，有错无分）

    电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）（1分）


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    (1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(不要求配平)________

    (2)反应中，被还原的物质是________，Cr2(SO4)3是________．

    (3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移方向和数目：

    (4)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________．

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    某反应体系中的物质有：NaOH、AU2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。已知：Au2O3在所给物质中氧化性最强。

    请将反应物与生成物分别填入以下空格内：

       （2）反应中，被还原的元素是           ，还原剂是       。

       （3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

       （4）坊织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 

                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。

    （1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是        。

    （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为       。

    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

    （4）反应中CaC2O4表现      性，发生      反应，生成       产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是                                  。

     

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    某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。

    （1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是         。

    （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为       。

    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

    （4）反应中CaC2O4表现       性，发生       反应，生成       产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是                                   。

     

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