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    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
    B.分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下
    C.做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用硝酸洗涤
    D.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

    【答案】B
    【解析】解：A．羊毛属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛味，而棉线灼烧没有这种气味，故A正确；
    B．石油分离，温度计控制馏分的温度，温度计的水银球应是蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
    C．由于Ag与硝酸反应生成硝酸银，试管壁上的银镜可以用硝酸洗涤，故C正确；
    D．油脂在热碱性条件下水解为甘油与高级脂肪酸盐，从而把油脂洗去，故D正确，
    故选：B．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．
    （1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2 ， 在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJmol﹣1
    CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJmol﹣1
    H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJmol﹣1
    ①△H=kJmol﹣1
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    ③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=；
    ④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极上CO反应的电极反应式为 ．
    （2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是： ．
    （3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ， 曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ．
    （4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
    B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
    D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )

    ①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

    A．①②③④ B．②③④

    C．②④ D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）

    A. 原子数B. 分子数C. 密度D. 质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源﹣﹣蓝色发光二极管（LED）．某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作．
    （1）LED研究起始于对碳化硅晶体的研究．1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象． （i）碳化硅晶体属于晶体．
    （ii）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由个碳原子和个硅原子组成，每个碳原子连接个这样的环．
    （iii）碳化硅中，碳原子采取杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为 ．
    （iv）请结合原子结构的知识解释发光的原因： ．
    （2）准现代LED．1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1﹣x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光． （i）镓在元素周期表的位置是 ， 其基态原子的价电子排布式为 ．
    （ii）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为（多选）．
    A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．
    B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．
    C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．
    D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．
    （3）1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖． 为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律（写一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

    A.制乙酸丁酯B.分馏石油C.制取乙烯D.溴乙烷的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A.在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
    B.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
    C.标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NA
    D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．
    （1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是 ．
    （2）B中反应方程式为 ．
    （3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是（填编号）．
    A.移去图中的酒精灯
    B.将C中橡皮塞上的短导气管拔出
    C.将B尾端的乳胶管取下
    D.将A与B之间的乳胶管取下
    （4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因． ①假设．请写出假设1的反应类型．
    假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；反应
    假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反应
    假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反应
    ②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，则证明假设正确．
    （5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：

    试剂、用品

    预期现象

    甲

    酸性高锰酸钾溶液

    溶液紫红色褪去

    乙

    溴水

    溴水褪色

    丙

    铜丝 酒精灯

    铜丝由黑色变成光亮的红色

    则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是（填甲、乙、丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/molL﹣1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/molL﹣1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是（ ）
    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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