Question

【题目】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图____________。

（3）下列试剂可用于干燥NH3的是____________________。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5

（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：

①NH3→NO化学方程式为________________________________；

②NO→NO2实验现象是________________________________；

③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。

（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。

（6）若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑ B 4NH3+5O2 4NO+6H2O 气体由无色变成红棕色 13 : 12 N2O5+H2O = 2 HNO3 AD

【解析】

（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；

（2）根据氨气的物理性质作答；

（3）氨气为碱性气体，据此选择干燥剂；

（4）①NH3→NO为氨气的催化氧化过程；

②NO为无色气体，而NO2为红棕色气体，根据气体颜色不同说明实验现象；

③依据电子转移守恒列出方程求解；

（5）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，据此分析；

（6）若要将NH3→N2,根据氧化还原反应规律作答；

（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；；

（3）因氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来吸收，浓硫酸与五氧化二磷为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，A、C项错误；而硫酸铜只能检验水的存在，不能作为干燥剂，C项错误；碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B项正确，答案选B；

（4）①NH3→NO为氨气的催化氧化，其化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；

③设生成的NO为x mol，NO2为y mol，则x+y==0.5mol①，32.64g铜完全溶解，则溶解的铜原子物质的量为=0.51mol,根据电子守恒规律可知，失电子总数等于的电子总数，即0.51mol×2=3×xmol+ymol②，结合①②式可得，x= 0.26mol,y=0.24mol，那么NO、NO2的物质的量比为0.26mol:0.24mol=13:12，故答案为：13:12；

（4）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物N2O5+2H2O=2HNO3，故答案为：N2O5+2H2O=2HNO3；

（7）若要将NH3→N2,从原理上看，具有氧化性的试剂可行；

A.O2具有氧化性，故A正确；

B.Na只具有还原性，故B错误；

C.NH4Cl与氨气不反应，故C错误；

D.NO2具有氧化性，故D正确；

正确答案：AD