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    铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池负极反应式2Ag+2OH--2e-=Ag 2O+H2O
    B、放电时电池负极附近PH减小
    C、电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2O
    D、电解液中Na+通过隔膜由右向左移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被还原，应为原电池的正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断．
    解答： 解：A．负极上铝失电子和碱反应生成偏铝酸根离子，负极上的电极反应为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故A错误；
    B．在正极区氢氧根离子浓度增大，则氢离子浓度减小，在负极区氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，故B正确；
    C．负极上的电极反应为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，正极上的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，所以电池反应式为：2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，故C错误；
    D．电解液中Na+通过隔膜由左向右移，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
    ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液中通入Cl2           Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B、Fe和稀硫酸反应             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、FeCl3溶液与铜               Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、用醋酸除水垢       2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）
    ①1×10-3 mol/L 的氨水b L
    ②c（OH-）=1×10-3 mol/L 的氨水c L
    ③pH=11的Ba（OH）2溶液d L．
    A、a=b＞c＞d
    B、b＞a=d＞c
    C、a=b＞d＞c
    D、c＞a=d＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应Fe2（SO4）3+6KSCN?2Fe（SCN）3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是（　　）
    A、KSCN
    B、K2SO4
    C、NaOH
    D、FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
    B、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
    C、第一电离能可能Y小于X
    D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组变化中，△H或Q前者小于后者的一组是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；  CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ②在稀溶液中：含0.5mol H2SO4硫酸与含1mol NaOH的溶液混合：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H1
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
    ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    ④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1    CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2．
    A、①②③B、②③
    C、①②D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是
     
    （只用一种试剂）
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    根据表中数据解释调pH=3的目的
     
    ．
    （5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应的离子方程式为：
     
    ．滤渣2含有的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于盐的是（　　）
    A、HNO3
    B、CuO
    C、KOH
    D、NaCl

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