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    9．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．氯元素及其化合物有广泛的应用．
    （1）工业上用氯气通入消石灰制备漂粉精，其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2．
    （2）少量使用漂粉精漂白的反应原理是（写出反应的离子方程式）ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    （3）从碳酸、次氯酸和碳酸氢根离子的酸性强弱的角度解释上述反应的产物与反应物的比例无关的原因酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子．与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．
    工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+___（没有配平）
    （4）上述方程式中，缺项物质是H2O，运用氧化还原反应的规律配平方程式，并在下面补全反应物系数．5NaClO2+4HCl→5NaCl+4ClO2↑+2H2O
    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
    （6）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．写出反应的离子方程式2CN-+2ClO2═2CO2+N2+2Cl-．

    分析 （1）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （2）漂粉精中次氯酸钙与二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸；
    （3）碳酸、次氯酸和碳酸氢根离子的酸性依次减弱；
    （4）结合质量守恒和转移电子守恒配平化学方程式；
    （5）根据在反应物中，化合价降低的物质是氧化剂，化合价升高的物质是还原剂，结合化合价的变化判断；
    （6）ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体，气体为二氧化碳和氮气．

    解答 解：（1）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2；
    （2）漂粉精中次氯酸钙与二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸，反应的方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故答案为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；
    （3）发生ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，原因是酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，则生成物与二氧化碳的量无关，
    故答案为：酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子；
    （4）NaClO2中Cl元素化合价为+5价，被还原生成ClO2，化合价降为+4价，且生成NaCl，方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，
    故答案为：H2O；5；4；5NaCl+4ClO2↑+2H2O；
    （5）5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应中，4NaClO2→4ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaClO2是还原剂；1NaClO2→1NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所以部分NaClO2作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2mol，
    故答案为：1：4；0.2mol；
    （6）ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体，气体为二氧化碳和氮气，反应的离子方程式为2CN-+2ClO2═2CO2+N2+2Cl-，
    故答案为：2CN-+2ClO2═2CO2+N2+2Cl-．

    点评 本题综合考查含氯化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意氯气的性质以及重要用途，把握氧化还原反应的化合价的分析，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在酸性溶液中，下列叙述正确的是（　　）
    A．只有氢离子B．c（H+）=1.0×107mol/L
    C．c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）越大，酸性越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3
    3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

    （1）下列说法正确的是ab（填序号）．
    a．N3-与N2O互为等电子体
    b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
    c．两种制备方法中，生成等物质的量的NaN3转移电子数相同
    d．电负性：N＞O＞H
    （2）NH3的沸点比N2O的沸点高（填“高”或“低”），其主要原因是氨气分子间存在氢键
    （3）依据价层电子对互斥理论，N2O的空间构型为直线型，σ键和π键的个数之比为1：1．
    （4）一种叠氮桥基化合物C的合成方法如下：
    基态Cu原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；配合物C中，氮原子的杂化方式为sp、sp2、sp3；
    （5）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如2图所示：
    ①下列有关铁及晶体的说法正确的是c（填序号）．
    a．γ-Fe的配位数为8
    b．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜、镁相同
    c．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
    d．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
    ②α-Fe与γ-Fe的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于反应：Cu+4HNO3→Cu（NO2）2+2NO2↑+2H2O，下列叙述中正确的是（　　）
    ①这是置换反应②反应中被还原的是HNO3③所用硝酸是稀溶液④所用硝酸是浓溶液．
    A．①④B．①③C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（　　）
    A．物质的量和质量B．原子总数C．分子总数D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．单晶硅是石英的主要成分
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    C．小苏打可用于焙制糕点
    D．水玻璃暴露在空气中会发生变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体后仍然无沉淀产生，此气体是（　　）
    A．CO2B．NH3C．NO2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图的所示装置进行实验：

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，装置C中发生反应的化学方程式为2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH，实验结束后C中的试管如何洗涤，写出所用试剂热的氢氧化钠溶液
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

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