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    保护环境是我国一项基本国策．下列做法中，有利于环保的是（　　）
    A、推广使用清洁能源
    B、将硫酸工厂尾气的烟囱加高
    C、任意排放污水
    D、在田间焚烧大量秸秆
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．
    解答： 解：A．推广使用清洁能源，减少化石能源的使用，降低了污染物的排放，利用环保，故A选；
    B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高，不能减少二氧化硫的排放，仍会造成环境污染，故B不选；
    C．任意排放污水，会污染水资源，可能导致水体富营养化，不利用环保，故C不选；
    D．在田间焚烧大量秸秆，燃烧产物中含有毒、有害物质及固体颗粒，造成环境污染，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H20+C02↑
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-
    D、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03+C1-=AgCl↓+NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一包白色固体粉末可能为 Na2CO3 或NaHCO3，请设计实验确定该白色粉末的成分（用化学方程式表示）：
     
    ；
    （2）现有纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的实验方案，写出主要实验步骤及实验现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）
    编号离子方程式或电极反应式评价
    A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正确
    B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正确
    C醋酸铵溶于水CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
    D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e-=2Cu
    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑    		错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无色透明溶液中离子能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
    B、Na+、Zn2+、OH-、Br-
    C、K+、SO42-、Cl-、Mg2+
    D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列说法错误的是（　　）
    A、溶液中OH-向正极移动
    B、锌发生氧化反应
    C、氧化银是正极
    D、在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（　　）
    A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈碱性
    B、在Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
    C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
    D、在Na2B溶液中一定有：2c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ⑤CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
    回答下列问：
    （1）H2的燃烧热为
     
    kJ?mol-1；C的燃烧热为
     
    kJ?mol-1
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
     
    kJ
    （3）反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （4）将2mol 的H2和CH4混合气体充分燃烧生成CO2和液态H2O共放出1381.8KJ的热量，则该混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3，现在9.6g Mg与1L 1.1mol/L HNO3（过量）充分反应后收集到a mL气体（标准状况．），同时测得c（NH4+）=0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变），求：
    （1）a=
     
    mL．
    （2）有
     
    mol HNO3被还原
    （3）反应后溶液的c（H+）=
     
    mol/L．

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