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    19．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（　　）
    A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠
    B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈
    C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红
    D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜

    分析 根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，氢氧化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大，据此分析．

    解答 解：A、同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，则它的原子半径比钠大，失电子能力也比钠强，故A错误；
    B、同主族从上到下金属性增强，失电子能力比钠强，则跟水反应会更剧烈，故B正确；
    C、Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，遇酚酞溶液变红，故C正确；
    D、同主族从上到下金属性增强，失电子能力比钠强，则跟水反应会更剧烈，所以与硫酸铜溶液反应，先与水反应，不易得到金属铜，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，注意同主族元素既具有性质的相似性，又具有递变性，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：
    Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

    ②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成．开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    A．58B．173C．3D．128

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