Question

（附加题）  工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：

污水中所含离子	处理方法
H+或OH-	中和法
Cu2+、Hg2+	沉淀法
CN-	氧化还原法

请回答：
（1）在中和法中，若用 CO₂来处理污水，则离子方程式是______．
（2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子的污水．若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg²⁺，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠______g（精确到0.1）．
我国规定Hg²⁺ 的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg²⁺为2×10^-7mol，则该污水是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
（3）在氧化还原法中，常用Cl₂氧化污水中的有毒物质CN^-，可得到无毒无害的CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）从反应后溶液呈中性分析；
（2）根据反应的离子方程式计算；
（3）根据反应物和生成物的种类，结合质量守恒定律书写离子方程式．
解答：解：（1）利用中和法处理污水，反应后溶液基本呈中性，产物中应存在大量的NaHCO₃，而Na₂CO₃溶液呈碱性，则不可能为Na₂CO₃，所以反应的离子方程式应为CO₂+OH^-═HCO₃^-，如写成CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，则不符合题意要求，
故答案为：CO₂+OH^-═HCO₃^-  （写成CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O不给分）；
（2）10L这样的污水中含有Hg²⁺的质量为10L×400mg/L=4000mg，即4g，物质的量为n（Hg²⁺）==0.02mol，
反应的离子方程式为Hg²⁺+S^2-=HgS，则n（Na₂S）=n（S^2-）=n（Hg²⁺）=0.02mol，
质量为：0.02mol×78g/mol=1.56g≈1.6g，
若1L污水经过沉淀法处理后含Hg²⁺为2×10^-7mol，则1L污水含Hg²⁺质量为：2×10^-7mol×200g/mol=4×10^-5g，
即0.04mg＜0.05mg，则该污水达到了排放标准，
故答案为：1.6；是；
（3）由题意知反应物为Cl₂和CN^-，生成物为CO₂和N₂，且参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，根据质量守恒定律可知，反应物中还应有H₂O，则反应的离子方程式为
5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，故答案为：5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意（1），为易错点．