下述实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液检验Fe( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下述实验能达到预期目的的是（　　）

编号实验内容实验目的

A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl

B将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤分离出NaCl晶体

C在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐

D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质

【解析】Na2CO3溶液也能吸收CO2而造成损失,应选择NaHCO3溶液,A错误;一定温度下,NaNO3、KCl、KNO3、NaCl中NaCl的溶解度最小,B正确;碘盐中含KIO3,在酸性条件下才能与KI反应,C错误;酸性条件下,Fe2+会被N氧化为Fe3+,无法确定试样是否变质,D错误。

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A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。

已知：①F的原子序数为25，其余的均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三种原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子。

请回答下列问题：

(1)元素A与元素B的电负性大小比较为：________>________；元素C与元素D的第一电离能的大小比较为：________>________(填入相应的元素符号)

(2)F的核外电子排布式为________。

(3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。

A．σ键　　　　B．π键　　　　C．既有σ键，又有π键

(4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里，中心原子的杂化轨道类型为________，分子的空间构型为________．

(5)根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式：________。

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(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ?Ⅲ?Ⅳ?Ⅱ?V?Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。

(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

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除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　　)

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

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某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为　。

（2）第②步加H2O2的作用是　 ;

调溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是　　　　。

（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,　　　　方案不可行,原因是　　　　;

从原子利用率角度考虑,　　　　方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=　 ;