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2.关于0.2mol•L-1的NaCl溶液,下列说法不正确的是(  )
A.100mL该溶液中含1.17gNaCl
B.该溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol•L-1
C.1000mL该溶液中约含0.2×6.02×1023个Na+
D.配制含1L水的该溶液,需NaCl的质量为11.7g

分析 A.根据n=cV计算NaCl的物质的量,再根据m=nM计算判断
B.电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目;
C.1000mL该溶液中含有0.2molNaCl,含有0.2mol钠离子,
D.溶液的体积不等于溶剂的体积.

解答 解:A.100mL该溶液中NaCl的物质的量=0.1L×0.2mol•L-1=0.02mol,故含有NaCl的质量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g,故A正确;
B.该溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol•L-1×1=0.2mol•L-1,故B正确;
C.1000mL该溶液中含有0.2molNaCl,含有0.2mol钠离子,约含0.2×6.02×1023个Na+,故C正确;
D.配制含1L水的该溶液,溶液的体积不是1L,不能计算出溶质的质量,故D错误;
故选D.

点评 本题考查物质的量浓度的概念与有关计算,难度不大,注意电解质离子浓度与电解质浓度关系.

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