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    关于原电池的叙述正确的是（  ）
    A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应
    B．某可逆电池充、放电时的反应式为Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－xNiO2
    C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
    D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0设计成原电池
    D
    A中原电池工作时电极上一定都发生氧化还原反应。B中电池放电时，负极材料是Li。C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将(  )
    A．不变B．升高
    C．降低 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:
    负极:2H2+4OH--4e-4H2O
    正极:O2+2H2O+4e-4OH-
    所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为(　　)
    A．8.9×10-3 molB．4.5×10-2 molC．1.1×102 molD．5.6×10 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
    A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
    C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
    D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    结合下图判断，下列叙述正确的是（  ）
    A．Ⅰ和Ⅱ中正极均保护
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋
    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管
    中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是(　　)
    A．同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1
    B．同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1
    C．燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)
    D．燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    常见的纽扣电池为AgZn电池,它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充ZnHg合金作负极的活性材料,电解质溶液为浓KOH溶液。写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是
    A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
    B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极
    C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出
    D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（ ）
    A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大
    B．该电池在高温环境下能提供更好的动力
    C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋
    D．该电池正极反应为：O2＋4e－=2O2－

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