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    粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg2+、Ca2+等杂质：

    (1)精制过程发生反应的离子方程式为________，________．

    (2)如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是________．

    A、Ba(OH)2

    B、Ba(NO3)2

    C、BaCl2

    (3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为________(选填A、B、C)．

    A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水
    ①先后加入沉淀剂A、B
    ②过滤
    滤液
    ③先后通入NH3CO2
    ④过滤
    滤渣
    ⑤煅烧
    纯碱
    完成下列填空：
    （1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

    ①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接
    d
    d
    ，b接
    e
    e
    ，f接c．
    ②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    ③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
    ．
    （3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
    84n-53m
    31m
    ×100%
    84n-53m
    31m
    ×100%
    ．
    （4）现有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是
    cd
    cd
    （填代号）．
    A．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
    b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    c．由题意可知，NH3?H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
    d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg2+、Ca2+等杂质：
    （1）精制过程发生反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ．
    （2）如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     
    ．
    A．Ba（OH）2；B．Ba （NO3）2；C．BaCl2
    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    （选填A、B、C）．
    A、先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂
    B、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    C、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    、冷却、
     
    （填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北石家庄市高考猜题化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

    （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：A．过量的NaOH溶液；B．过量的Na2CO3溶液；C．适量的盐酸；D．过量的BaCl2溶液。

    正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。

    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。

    （3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。

    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。

    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

    ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。

    ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的（OH-）的比值是_________。

     

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    科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：实验题

    粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：
    ①加入过量的BaCl2溶液，沉淀后，过滤；
    ②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；
    ③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
    ④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液
    请写出：
    （1）步骤①中加入的BaCl2溶液必须过量，其目的是_________，发生反应的离子方程式：__________；
    （2）步骤③发生的反应的离子方程式：__________；
    （3）步骤④从参加反应的微粒来看属于________反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：____________ 。

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