Question

甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大．甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个．甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子．请回答：
（1）戊的原子结构示意图是______，乙单质分子的电子式是______．
（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）______．
（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H₂O反应得到强碱溶液和H₂，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①Y、Z混合后加热得到A离子方程式是______；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是______．

Answer 1

解：戊的原子最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，丙与戊，则丙为O元素，甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子，应为NH₃，则甲为H元素，乙为N元素，甲与丁，根据原子序数关系可知丁为Na元素，
（1）由以上分子可知戊为S，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，乙单质为N₂，电子式为，
故答案为：；；
（2）氨气水溶液中存在NH₃?H₂O，为弱电解质，可电离出OH^-，溶液呈碱性，离子方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）甲与丁可形成一种离子化合物为NaH，与水反应的方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应中，氧化剂是H₂O与还原剂是NaH，由方程式可知二者物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；
（4）Y溶液与Z溶液加热生成NH₃，则Y溶液与Z溶液为铵盐与碱．X溶液、Y溶液单独与铜不反应，二者混合能与铜反应生成无色气体，该气体与氧气反应呈红棕色，所以红棕色气体为NO₂，无色气体为NO，所以X溶液、Y溶液为硝酸盐与酸，由于Y溶液与Z溶液为铵盐与碱，所以Y为硝酸铵，Z为氢氧化钠，X为硫酸．
①Y为硝酸铵溶液，Z为NaOH溶液，二者在加热条件下可反应氨气，
反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O；
②Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
分析：戊的原子最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，丙与戊，则丙为O元素，甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子，应为NH₃，则甲为H元素，乙为N元素，甲与丁，根据原子序数关系可知丁为Na元素，结合对应元素化合物的性质以及题目要求可解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素周期表位置与原子结构关系的考查，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键．