Question

（10分）二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                               。

（2）A 中m 管的作用是                                             。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是            。

（4）E中若装有FeCl₂ 溶液，反应的离子方程式为                               ;

E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是               。

（5）实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

c．稀盐酸滴入MnO₂ 中，然后加入浓硫酸，加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是                                    ;

实验c的目的是                                      。

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                           。

 

Answer 1

(10分）（1）MnO₂+4HCl（浓）=== MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）

（2）连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下（2分）

（3）饱和食盐水（1分）、

（4）2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^-（1分）  溶液变蓝（1分）

（5）①探究c（Cl^-）对反应的影响（1分）

探究c（H⁺）对反应的影响（1分）

②c（H⁺）的大小（1分）

解析:略