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    质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（　　）
    A、盐酸B、氢氧化镁
    C、硝酸D、乙醇
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：铜丝灼烧成黑色．是生成了CuO：2Cu+O2
     加热 
    .
     
    2CuO，趁热放入题给物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag，说明CuO被还原，以此解答该题．
    解答： 解：A．铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；
    B．氧化铜和氢氧化镁不反应，质量比ag大，故B错误；
    C．铜丝灼烧成黑色，立即放入硝酸中，CuO与硝反应，生成铜盐，质量减少，故C错误；
    D．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OH
    △
    CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故D正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查了铜及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，要注重过程的分析．
    练习册系列答案
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    将pH=1和pH=2的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    ①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
    ②配置一定的物质的量浓度的溶液所用的容量瓶必须检查是否漏水，中和测定中所用的锥形瓶必须用待装溶液润洗．
    ③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
    ④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2.1
    ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    ⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．
    A、①③B、②③④
    C、③⑤⑥D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各种物质既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液退色，并且化学反应原理相同的是（　　）
    A、CH2═CH2
    B、SO2
    C、H2
    D、CH3-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，如图中的A、B、C分别表示三种单质两两反应的生成物：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
     
    （填物质名称）；负极电极反应式为
     

    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
     
    ．
    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充
    入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是
     
    （填写下列各项的序号）．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）
    结论或解释实验事实
    A该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L-1将40g NaOH溶于1L蒸馏水中
    B常温下，S（AgCl）＜
    S（AgI）    		向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀
    C酸HX为弱酸某盐NaX溶液的pH＞7
    D还原性Al＜Cu向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是（　　）
    A、自然界硅元素的贮量丰富
    B、硅可用于制造光导纤维
    C、高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
    D、硅可由二氧化硅还原制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醛在空气中易被氧化，沸点为20.8℃．40%的乙醛溶液久置会分层，其上层为无色油状液体．经测定无色油状液体为乙醛的自身加成物（C2H4O）n，其沸点比水的沸点高，分子中无醛基．现根据反应原理：（C2H4O）n
    H+(△)
    nC2H4O，从无色油状液体中提取乙醛．
    （1）若要证明部分乙醛已经被氧化，所用的试剂为
     

    A．银氨溶液       B．石蕊试液       C．水       D．乙醇
    （2）通过
     
    操作，从久置的乙醛中得到无色油状液体，所用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）如图是从无色油状液体中提取乙醛的实验装置，在烧瓶中加入6mol?L-1的硫酸和无色油状液体，加热至沸腾．
    ①实验开始前必须的操作为
     

    ②加热一段时间后发现，烧瓶中混合液逐渐变黑，可能的原因是
     

    A．6mol?L-1的硫酸由于吸水作用而使有机物碳化
    B．6mol?L-1的硫酸由于脱水作用而使有机物碳化
    C．混合液浓度变大，有机物脱水碳化
    ③一同学认为将6mol?L-1的硫酸改为盐酸，实验效果更好．另一同学不支持该观点，理由是
     
    ．
    ④当实验结束时，应先移去
     
    ，再移去
     

    ⑤检验锥形瓶中得到的乙醛水溶液的试剂为
     
    ，反应条件为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对气体反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：（　　）
    A、正反应是吸热反应
    B、m+n＜e
    C、逆反应是放热反应
    D、m+n＞e

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