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    3．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
    A．氨水B．盐酸C．碳酸氢钠D．冰醋酸

    分析 在水溶液中能够发生部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此分析．

    解答 解：A、氨水是一水合氨的水溶液，属于混合物，不是电解质，故A错误；
    B、盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
    C、碳酸氢钠在水溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，属于强电解质，故C错误；
    D、冰醋酸在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值（　　）
    A．ag某气体的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
    B．2L0.5mol．L-1磷酸溶液中含有H+的数目为3NA
    C．25℃，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-为0.1NA
    D．标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用下列试剂中的（　　）
    A．FeB．CuC．氯水D．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．图象 I代表CH3COOH溶液的稀释
    D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
    2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kJ•mol-1．
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是氢气、氧气．

    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
    （5）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
    H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
    写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
    （2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
    ①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是x＜3．
    ③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：
     加料方式（mol）H2的体积分数
    物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    加料一1300a%
    加料二01.20.60.6b%
    则：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．
    ①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
    ②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
    电解的总反应式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    电解过程中转移的电子数为0.08mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.896L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）
    A．温度升高，三者都增大
    B．室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变
    D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据报道，科学家已成功合成了H3，下列说法正确的是（　　）
    A．H3的摩尔质量是3g
    B．H3是氢元素的一种新的同位素
    C．H3分子中含有3个中子
    D．H2和H3是氢元素形成的两种不同单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
    （2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）O2-＞Al3+；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
    （4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
    （5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为6mol．
    （6）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
    ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②写出m点发生反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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