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    【题目】在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是

    A. Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

    B. 加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32－)都增大

    C. 稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少

    D. 升高温度，Na2CO3溶液pH减小

    【答案】B

    【解析】A．Na2CO3溶液存在物料守恒，为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A错误；B．加入氢氧化钠，抑制水解，溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大，故B正确；C．稀释Na2CO3溶液，氢氧根离子浓度减小，应温度不变，水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故C错误；D．升高温度，促进水解，溶液碱性增强，pH增大，故D错误；故选B。

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    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

    C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

    D. 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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    【题目】实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，该化合物的实验式是__________，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式______________________。

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    【题目】有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，其合成路线如下：

    已知：

    ①（R、R＇、R＂均代表烃基；X代表卤素原子）；

    ②A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。

    请回答下列问题：

    （1）D中官能团的名称为______。

    （2）E的结构简式为____________。

    （3）写出反应②的化学方程式：___________________。

    （4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，G的结构简式是________；若G的平均相对分子质量为9000，则其平均聚合度约为___________（保留整数）。

    （5）符合下列条件的C的同分异构体有________种（考虑顺反异构）

    ①能与氢氧化钠溶液反应 ②分子中含有两种官能团。

    任写一种存在顺反异构的同分异构体的结构简式__________（写反式结构）；

    （6）C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同_____（填字母序号）。

    A．核磁共振仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．红外光谱仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)

    A. 金属钠可以保存在煤油中

    B. 金属钠着火时，可用水来灭火

    C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜

    D. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中完全正确的一组是（ ）

    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2NA

    ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA

    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

    ⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA

    A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸吸收塔排出的尾气需要处理才能排放到大气中，其处理方法为：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

    为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

    部分测定结果：

    铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

    请计算：

    （1）该铵盐中氮元素的质量分数是____%。

    （2）若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为____。（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随SO2的物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 当吸收液呈中性时：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)

    B. M 点时溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)

    C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)

    D. 向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。

    回答下列问题：

    （1）仪器M的名称为_________，仪器A、B中的溶液均为 _________。

    （2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是__________。

    （3）乙装置中冷凝水应该从______（填“a”或“b”）口进入。

    （4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。（精确到小数点后一位）

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