某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
浓度/(mol·L-1) |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
C.此时逆反应速率大于正反应速率 D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
B
【解析】
试题分析:A.由反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L,故A错误;
B.设平衡时转化的浓度为x,则
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
起始:1.64mol/L O 0
转化:x 0.5x 0.5x
平衡:1.64mol/L-x 0.5x 0.5x
则0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400,x=1.6mol/L,
平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L,故B正确;
C.反应到某时刻时浓度商Q= c(H2O)×c(CH3OCH3)/ c2(CH3OH) =0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86<400,反应未达到平衡状态,向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率,故C错误;
D.平衡时CH3OH的转化率为1.6/1.64×100%=97.6%,故D错误.
故选B。
考点:化学平衡的计算
点评:本体考查化学平衡的计算,题目难度中等,计算某时刻的浓度商,把握平衡常数的含义与运用是解答该题的关键之处,答题时注意领悟该题。
科目:高中化学 来源: 题型:
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
[H2]?[CO2] |
[CO]?[H2O] |
[H2]?[CO2] |
[CO]?[H2O] |
A | B | C | D | |
n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 |
n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(2010?湘潭三模)N2O5是一种新型硝化剂,某温度下有反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g),△H>0,下表为T1温度下的部分实验数据:
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科目:高中化学 来源: 题型:
(2013?徐州模拟)某温度下,反应2A(g)
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科目:高中化学 来源: 题型:
c(H2) |
c(NH3) |
A、保持容器的容积不变,升高了温度 |
B、保持容器压强和温度不变,向容器内补充了Ar(g) |
C、保持容器容积和温度不变,向容器内补充了N2 |
D、保持容器容积和温度不变,液化分离走部分NH3 |
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