Question

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

 7N₂+12H₂O可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，生成的N₂在标准状况下是

 

L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（3）CO可用于合成甲醇，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．请回答：
①通入O₂的电极名称是

 

，B电极的名称是

 

．
②通入CH₃OH的电极的电极反应式是

 

，A电极的电极反应式为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据化合价的变化结合方程式计算；
（2）利用盖斯定律计算反应热；
（3）燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，和电源的正极相连的是阳极，该极上发生氧化反应，和电源负极相连的是阴极，该极上发生还原反应．

解答：解：（1）反应6NO₂+8NH₃

催化剂 .

△

7N₂+12H₂O中，6NO₂中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molNO₂参加反应，生成7mol氮气转移24mol电子，所以当转移1.2mol电子时，生成氮气体积为

1.2×7

24

×22.4=7.84L，
故答案为：7.84；
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，利用盖斯定律将①×

1

2

-②×

1

2

得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=

1

2

×（-196.6kJ?mol^-1）-

1

2

×（-113.0kJ?mol^-1）=-41.8kJ?mol^-1，
故答案为：-41.8；
（3）①通入O₂的电极名称是正即极，所以B是阳极，
故答案为；正；阳；
②燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH₃OH+8OH^-+6e^-=CO₃^2-+6H₂O，在阴极A极上是银离子发生得电子的还原反应，即Ag⁺+e^-=Ag，
故答案为：CH₃OH+8OH^-+6e^-=CO₃^2-+6H₂O；Ag⁺+e^-=Ag．

点评：本题是一道关于热化学和电化学综合知识题目，要求学生注意知识的迁移和应用，难度不大．