向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。
(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。
(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。
(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。
(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。
暑假接力赛新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源：湖南省长沙市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题
将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入
A. 三氯化铁固体 B. 硝酸铵固体
C. 稀硝酸溶液 D. 硫酸亚铁固体
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科目：高中化学 来源：2017届福建省晋江市等四校高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是( )
A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大
B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL
C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有机物的命名正确的是
A. (CH2CH2)2CHCH3 2-乙基丁烷
B. 
2-甲基-3-丁烯
C. CH3C
CCH3 2-丁炔
D. 
1，5-二甲苯
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 苯 B. 乙烷 C. 聚乙烯 D. 丙烯
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图，该电池的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A. 左侧电极发生还原反应
B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C. 正极的电极反应式为2H++2e－=H2↑
D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子
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科目：高中化学 来源：2017届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题：
(1)Cu的简化电子排布式为______________ 。
(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。
(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比
是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。
(5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：
等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)
其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 该反应的正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D. 若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80%
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科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是
A. 单晶硅是石英的主要成分
B. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
C. 小苏打可用于焙制糕点
D. 水玻璃暴露在空气中会发生变质
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