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    10．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（　　）
    A．HClB．BaCl2C．CuCl2D．MgCl2

    分析 金属钠分别投入盐的水溶液中，钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据NaOH的性质判断．

    解答 解：A．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和HCl反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，故A不选；
    B．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和BaCl2不反应，故B不选；
    C．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C不选；
    D．发生：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，MgCl2溶液中有氢氧化镁沉淀生成，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意把握钠的水的反应，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    A．铜片表面有气泡生成

    B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

    C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

    D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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    A．碱 B．盐 C． 氧化物 D．单质

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    5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
    B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2NA
    D．常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（　　）
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
    C．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
    D．根据上表水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常数K≈10-7.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图装置（Ⅰ）为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li$?_{充电}^{放电}$ Li7Ti5 O12．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红．下列说法正确的是（　　）
    A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置（Ⅱ）中发生的总反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）
    C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3 Li+
    D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA

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    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    C．c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液：Ba2+、NO3-、Cl-
    D．c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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