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将5.500g铁铝混合物粉末加入900.00mL 1.00mol/L HNO3溶液中,充分反应后,得a L(标准状况)NO气体.(要求带计算过程)
(1)HNO3是否过量
 

(2)若a=3.360L(标准状况),则混合物中铝的质量分数为
 
%.
(3)若a=3.360L(标准状况),往反应后的溶液中加入
 
 mL 1.000mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大,还要加
 
 mL 1.000mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变.
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:(1)同质量的铝消耗硝酸的量多,如果5.500g金属全部是铝,需要硝酸
5.5g
27g/mol
×4
=0.8<0.9,所硝酸过量;
(2)可根据质量守恒和电子守恒的关系式;
(3)用终态思想沉淀量最大,最后得到的溶液是硝酸钠单一的溶液,由硝酸根离子求钠离子.
解答: 解:(1)同质量的铝消耗硝酸的量多,如果5.500g金属全部是铝,需要硝酸
5.5g
27g/mol
×4
=0.8<0.9,所硝酸过量,故答案为:是;
(2)设铝铁的物质的量分别为:xmol、ymol,根据质量守恒得27x+56y=5.5;得失电子守恒得(硝酸过量铁变成三价铁):3x+3y=
3.360L
22.4L/mol
×3,由两式解得:x=0.1mol;y=0.05mol,所以铝的质量分数为:
0.1×27
5.5
×100%
=49.09%,故答案为:49.09;  
(3)沉淀量最大,最后得到的溶液是硝酸钠单一的溶液,所以n(NaOH)=0.9-0.15=0.75mol,V=
0.75mol
1.000mol/L 
=750 mL,
由Al~~Al(OH)3~~OH-关系可知:
 0.1mol           0.1mol
使沉淀的量保持不变还需的体积为:
0.1mol
1.00mol/L
=100ml,
故答案为:750;100.
点评:这是关于混合物的计算的典型题,还有过量问题、极端思考、终态思考,注意守恒关系的应用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动.实验方案如下:

甲:①准确配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL;
②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒放入两只试管中,同时加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL,按图1装好,观察现象.
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为
1
20
mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化.
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是,测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
 
1(填“>”“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是
 

A.装HCl的试管中放出的氢气速率大
B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C.两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件解质平衡发生移动.加水稀释,弱酸HA的电离程度
 
(填“增大、减小、不变”)
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A)增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,选择加入
 
试剂.
A.NaA固体(可完全溶于水)  B.1mol?L-1 NaOH溶液   C.1mol?L-1H2SO4 D.2mol?L-1 HA
(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图2所示,则下列说法不正确的有
 

A.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
B.若1<a<4,则A、B都是弱酸
C.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D.稀释后,A溶液的酸性比B溶液弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:

(1)上述七种烃中:
①常温下含碳量最高的气态烃是
 
(填结构简式);
②能够发生加成反应的烃有
 
种;
③与A互为同系物的是
 
(填对应字母);
④一卤代物种类最多的是
 
(填对应字母).
(2)①写出C发生加聚反应的化学方程式:
 

②写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据如图所示装置回答:
(1)当X为Pt,Y为Fe,Z为AgNO3时,阳极反应式为
 
,阴极反应式为
 
,电解反应式为
 

(2)X为Cu,Y为Fe,Z为CuSO4时,阳极反应式为
 
,阴极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

完成下列表格:
孤对电子 价层电子 电子构型 分子构型 杂化类型
SO2
 
 
 
 
 
BCl3
 
 
 
 
 
CCl4
 
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O 
请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:
 

(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是
 

(3)若A、C均含有铝元素.①当B是盐酸时,C是
 
;②当B是NaOH时,C是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

书写下列物质反应的方程式
(1)乙烯与溴水生成1,2-二溴乙烷
 

(2)溴乙烷与NaOH水溶液反应
 

(3)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应
 

(4)乙醇在浓硫酸作催化剂,170℃下反应
 

(5)乙酸与乙醇制取乙酸乙酯
 

(6)乙醛与氢氧化铜悬浊液加热反应
 

(7)苯酚与NaOH水溶液反应
 

(8)苯酚与浓溴水反应
 

(9)乙醛与银氨溶液水浴加热反应
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池.A、B相连时,A为负极;C、D相连时,电流由D→导线→C;A、C相连时,A极减轻;B、D相连时,D极发生氧化反应.则四种金属的活动性顺序由大到小排列为(  )
A、A>B>C>D
B、A>C>B>D
C、A>C>D>B
D、B>D>C>A

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科目:高中化学 来源: 题型:

mA(s)+nB(g)?qC(g);△H<0的可逆反应,在一定温度下的密闭容器中进行,平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示,下列叙述不正确的是(  )
A、m+n<q
B、n>q
C、X点时的状态,V正>V逆
D、X点比Y点混和物的正反应速率快

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