Question

某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。

 

相关资料：反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。

（1）制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处：____________。

（2）部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在①②装置之间应增加如D所示的装置，你认为D中所盛液体是________，其作用是________________________________________。

 

（3）该小组对产品的性质进行了如下探究。

第一步，测其pH＝10。结合相关离子方程式解释原因：_________________________________________________________________。

第二步，该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表：

实验操作	预期现象	结论

 

 

Answer 1

（1）分液漏斗　C

（2）饱和食盐水　除去Cl2中的HCl

（3）NaClO是强碱弱酸盐，水解呈碱性，ClO－＋H2O??HClO＋OH－

实验操作	预期现象	结论
取一干净试管，加入1～2 mL产品，然后滴加几滴紫色石蕊试液	溶液先变蓝后褪色	次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性（或漂白性）

 

【解析】（1）由于氯气和氢氧化钠反应是放热反应，且温度过高时，会发生副反应，所以应选择装置C。（2）由于盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质，所以需要加洗气装置。（3）次氯酸钠溶液水解呈碱性；由于次氯酸钠溶液除呈碱性外还有漂白性，故加入紫色石蕊试液后先变蓝后褪色。