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    【题目】下列表示水解的离子方程式正确的是（ ）
    A.CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣
    B.NH4++H2ONH4OH+H+
    C.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
    D.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．醋酸根水解显碱性CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 故A正确；
    B．铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2ONH3 ． H2O+H+ ， 故B错误；
    C．S2﹣分步水解，S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ ， 故C错误；
    D．HCO3﹣水解显碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2OOH﹣+H2CO3 ， 故D错误；
    故选A．

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    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

    A. B. C. D. c(OH－)

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    【题目】a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（ ）

    A. 常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B. 原子的电子层数a比b多

    C. 原子的最外层电子数a比b少 D. 1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A. 3，3-二甲基丁烷

    B. 2，2-二甲基丁烷

    C. 2-乙基丁烷

    D. 2，3，3-三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

    A. 15．6% B. 26．7% C. 30% D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取气的化学方程式为：
    （2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作
    都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 ．
    （3）检验氨气是否收集满的方法是
    （4）三位同学都认他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断
    能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？（填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为_________________；

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中最好应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

    A．稀硝酸 B．氧化铜 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；

    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_______________________________；

    （6） 欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

    已知：

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入块状物质，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①块状物质的作用是___________，导管B的作用是___________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口流出，目的是_________

    ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：

    C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量

    B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

    D．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol

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