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    16．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
    A．第9列元素中没有非金属元素
    B．第17列为卤族元素
    C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子
    D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多

    分析 在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应．
    A．第9列元素为第Ⅷ族元素；
    B．第17列为卤素；
    C．He以及ⅡB族元素最外层都为2电子；
    D．第3列含有锕系、镧系元素．

    解答 解：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应．
    A．第9列元素为第Ⅷ族元素，属于过度金属元素，故A正确；
    B．第17列为卤素，故B正确；
    C．第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故C错误；
    D．第3列含有锕系、镧系元素，元素种类最多，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，明确列与族序数的排列顺序即可解答，题目难度不大，注意选项C中的特例分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）键线式 表示的分子式为C6H14结构简式（CH3）2CHCH2CH2CH3名称是2-甲基戊烷．
    （2）丁基的四种结构的结构简式分别为：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）电源A极的名称是正极．
    （2）装置甲中C电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”）电极，电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）．若外电路中通过0.1mol电子时，H电极的质量改变是10.8g．
    （4）装置丁中的现象是X极附近颜色变浅，Y极附近颜色加深，说明说明Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
    某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c （OH-） 约为1×10-3mol•L-1）．

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：Mg（OH）2．
    （2）试剂①是A
    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （3）溶液H中溶质的化学式：NaCl、NaHCO3
    （4）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是CD
    A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
    （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操灼烧．
    （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3•H2O溶液等体积混合而成
    B．该溶液可能由等物质的量浓度的NH3•H2O与盐酸以2：1的体积比混合
    C．该溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于1.0×10-7mol•L-1
    D．加入一定量NH3•H2O，c（NH4+）可能大于、等于或小于c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验事实与对应的方程式使用正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
    B．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I++O2+2H2O═2I2+4OH-
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH3+7O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
    （1）基态的F3+的M层电子排布式是3s23p63d5；
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键；
    （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是；
    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5；
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4；已知图中立方体的边长为apm，化合物EF[F（AB）6]的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该化合物晶胞的密度表达式为$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．
    （6）B元素的具有18个电子的氢化物可用作火箭燃料，其原理是：B2O4（l）+2B2H4（l）=3B2（g）+4H2O（g），若反应中有1molB的氢化物发生反应，则形成的π键数目为3NA；某含元素B的配合物的结构如图所示，该化合物中含有ABCD（填序号）；
    A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取并收集干燥的NH3
    B．
    可除去NO2中的NO
    C．
    分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
    D．
    制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应（下列焓变数据均在25℃测得
    CH4（g）+CO（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3KJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1•mol-1②
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0KJ•mol-1③
    （1）25℃时，用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ?mol-1；
    （2）某温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入6molCO2和6mol CH4，发生反应①，5min后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5min内的平均反应速率v（CO）=0.2mol•L-1•min-1．；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”）；
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为
    CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图一所示：
    ①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强    数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是b（填下列序号字母）
    a．3.5×106Pa    b．4.0×l06Pa    c．5.0×106Pa
    ②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图二所示：
    ①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
    ②25℃时，用此电池以石墨作电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极生成的气体共1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液体积的变化）．

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