【题目】某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
①铜铝混合物
充分反应测定生成气体的体积
②铜铝混合物
充分反应测定剩余固体的质量
③铜铝混合物
充分反应测定所得固体的质量
④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是( )
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
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【题目】已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( )
A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行
C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行
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【题目】有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是( )
A. 分别配成溶液，再通入CO2
B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C. 分别加热，再称量加热前后质量是否有变化
D. 分别配成溶液，再进行焰色反应
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【题目】过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。
I.调查
(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 。
(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称）。
Ⅱ.不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号 | T/X | H202初始浓度/moL· L-1 | FeCl3初始浓度/ moL· L-1 moL· L-1L-1 |
I | 20 | 1.0 | |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | 0.1 |
①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1。
②三组实验中分解速率最慢的是 (填编号）。
III.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
（4）滴定到达终点的现象是_ 。
（5）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是（ ）
A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA
B．0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15 NA
C．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15 NA
D．10 g D2O所含的中子数为4 NA
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【题目】2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加
A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定
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【题目】下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液
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