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某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品,验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外,还生成少量的NO。(实验中使用的N2和O2的用量可自由控制)。

已知:

 ①

②气体液化温度   NO2   21℃         NO  -152℃

请回答:

(1)写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式_______________________。

(2)装置B的作用是_________________________,在上图方框内画出B装置。

(3)写出装置的连接顺序(填字母),A接B接_________________________。

(4)实验开始前要先打开A装置中的活塞K1,持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1,目的是_________________________。A装置中的反应停止后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,若反应中确有NO产生,则D中出现的现象是_________________________。

(5)如果O2过量,则装置C中发生反应的离子方程式是_________________________。

(6)若铜粉中混入了少量银,已知铜粉质量为a g,反应后固体完全溶解,要测定铜粉中铜的质量分数,只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作,就可以达到实验目的。试简述实验方案__________________________。

(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O    (2分)

(2)吸收水蒸气,防止水蒸气在E中冷凝后与NO2反应产生NO(2分)

  (2分)

 

 

 

(3)⑤⑥③④①(或⑥⑤③④①)(2分)

(4)排除装置中的空气,防止NO氧化为NO2(2分)

     出现红棕色气体(2分)

(5)4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O(2分)

(6)在A中加入过量的含有Cl的溶液,过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量(2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热).
(1)该装置在加入反应物前,应首先进行的实验操作是
检查装置气密性
检查装置气密性

(2)下列气体的制取中,若用排空气法收集,可使用该装置制备和收集的是(选填编号,下同)
①③
①③
若用排水法收集(集气瓶中充满水),可使用该装置制备和收集的是
①④⑤
①④⑤

①用Zn与稀盐酸反应制H2
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
③用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II.某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究.首先按图2组装好实验装置,然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应,微热试管A,实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生,D中开始出现浑浊,后浑浊消失,随后气泡量逐渐减少,品红溶液褪色,反应较长时间后,C、D中的气泡量又会明显增加.
试回答:
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接
3或4
3或4
4或3
4或3
接b,c接
1
1
2
2
接d;
(2)D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸,该实验中起到同样作用的装置是

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
C中品红溶液褪色
C中品红溶液褪色

(4)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应放出H2
浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应放出H2

(5)D中浑浊消失的离子方程式为
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?祁阳县一模)某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质,进行了如下科学探究:
[实验一]:研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:
实验过程:按如图装置,接通电源后,阴极产生大量气泡;阳极铜丝由粗变细,不久出现砖红色浑浊,最后在试管底部聚集砖红色沉淀,溶液始终未出现蓝色.
查阅资料:某些铜的化合物有关性质如表所示:
物质 性质 物质 性质
氯化铜 浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 氯化亚铜 白色
氧化亚铜 砖红色,在酸性条件下易反应:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.
Cu2O在空气中灼烧生成CuO
氢氧化亚铜 橙黄色,不稳定
请回答下列问题:
(1)试管底部砖红色沉淀的化学式为
Cu2O
Cu2O

(2)写出电解总反应方程式
2Cu+H2O
 通电 
.
 
Cu2O+H2
2Cu+H2O
 通电 
.
 
Cu2O+H2

[实验二]研究性学习小组乙为检测[实验一]生成的砖红色沉淀中是否含有Cu,设计了以下两种方案进行探究.
方案1:取少量砖红色沉淀溶于足量的浓硝酸中,观察溶液颜色变化.
方案2:取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧,根据灼烧前后质量变化进行判断.
(3)请你评价方案1和方案2是否合理,并简述其原因.
方案1
不合理,因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu2+
不合理,因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu2+

方案2
合理,因为等质量的Cu2O与Cu2O、Cu的混合物在空气中灼烧前后质量变化不同
合理,因为等质量的Cu2O与Cu2O、Cu的混合物在空气中灼烧前后质量变化不同

思考与交流:实验结束后,同学们关于[实验二]中“方案一”溶液呈绿色,而不呈蓝色展开了讨论.丙同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致;丁同学则认为是该溶液中溶解了生成的气体.
(4)同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确.这些方案中不可行的是(选填序号字母)
B
B

A、加热该绿色溶液,观察颜色变化.
B、加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
C、向该绿色溶液中通入氧气,观察颜色变化
D、向饱和的硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(选做题)【化学——化学与技术】

某省2007年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106 t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9 %,阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84.1 %。阴离子中的质量比为4.13∶1,的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题:

(1)该省大气污染特征是_________

A.煤烟型

B.机动车尾气型

C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

(2)请你提出该省防治酸雨的两条主要措施_________________________;

(3)某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①参加该课题的探究,在小组讨论测定地点时,选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄(或居民住宅区)、公园(或农田)等。

②通过查阅资料后发现,1994年以前,人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫,1994年国家颁布标准(GB/T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外,另一个原因可能是_______________________。③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应,生成稳定的羟基甲磺酸:

该反应类型属于______________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年陕西省宁强县天津高级中学高一下学期期中化学试卷(带解析) 题型:实验题

(14分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有________性的次氯酸,相关反应的离子方程式为________________________;
(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0 mg/L 之间时,效果最好。上图是该小组测定的每天19∶00时游泳池中水的含氯量,有哪几天使用游泳池不卫生_________________:
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈________,说出一种理由是____________ ____________;
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法________。(选填序号)

A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液而非氯气消毒的一项理由________________________。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年安徽省皖南八校高三第二次联考(12月)理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验:将金属钙置于空气中燃烧,然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水,此过程中反应放出大量的热,并且放出有臭味的气体。

(1)甲同学提出:运用类比学习的思想,Ca与Mg是同一主族元素,化学性质具有一定的相似性。

请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式:                                  

(2)乙同学提出:Ca的性质比Na活泼,在空气中燃烧还应有CaO2生成,请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式:                                        

丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份:

【查阅资料】1:CaO2遇水反应生成H2O2,H2O2可能会分解产生一定量的O3

2:碘量法是最常用的臭氧测定方法:其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2)。臭氧还原为氧气。反应式为:O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1:该臭味气体只有NH3

假设2:该臭味气体只有            

假设3:该臭味气体含有            

【设计方案进行实验探究】

(3)基于假设l,该小同学组设计如下实验方案,并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。

【限选实验试剂】:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。

实验操作

预期现象和结论

取少量反应后固体于试管中,            

                                       

                                        

                                  

 

 

 

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