练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

    （5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。

    【答案】I（1）钾 铝

    （2）不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物

    II（3）分液漏斗 防止倒吸

    （4）浓盐酸 KMnO4Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

    （5）硫酸 Na2SiO3有白色胶状沉淀产生

    【解析】

    试题（1）由钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，确定与反应最剧烈、与铝的反应最慢。（2）元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的减小越强，N元素为非金属元素，推测不合理；（4）要验证氯的非金属性大于硫，则烧瓶中反应生成Cl2，C中盛放Na2S溶液，与氯气反应生成淡黄色的硫；（5）要证明非金属性C>Si，可证明碳酸酸性强于硅酸，烧瓶中反应产生CO2，C中加入 Na2SiO3，且反应生成难溶于水的硅酸。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是________(元素符号)。

    （2）写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_____________________，写出⑩的价电子排布图_____________________________________。

    （3）某元素⑦的原子核外最外层电子的成对电子为________对。

    （4）元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。

    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“⑧”为________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填元素符号)。

    （6）⑩的基态原子有____种能量不同的电子；如图___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个⑩原子最近的⑩原子有____个。若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则⑩晶体的密度为__________g.cm-3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。若⑩的原子半径为r，则⑩晶胞这种堆积模型的空间利用率为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序为：Y>Z>X

    B. X元素最高价氧化物的水化物酸性最强

    C. Y元素的简单氢化物稳定性最强

    D. Z单质难溶于化合物WZ2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )

    A. 在该温度下平衡常数K＝1

    B. 平衡常数与反应温度无关

    C. CO的转化率为50%

    D. 其他条件不变改变压强平衡不移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

    ①写出甲中负极的电极反应式：__________。

    ②乙中负极反应式为__________，总反应的离子方程式：_______。

    （2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH(甲醇)和O2 ，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为________________；正极反应式为______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常

    见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。

    （2）化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。

    （3）A、B 形成的化合物与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是__________。

    （4）由 C 元素形成的一种离子与 BD2 互为等电子体，该离子的结构式为__________。

    （5）基态 E 原子的核外电子排布式为：_____________________________；D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。

    （6）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 键的数目约为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。

    容器

    起始时

    T/℃

    n(HCl)/mol

    Z

    Ⅰ

    300

    0.25

    a

    Ⅱ

    300

    0.25

    b

    Ⅲ

    300

    0.25

    4

    下列说法不正确的是（ ）

    A. △H<0

    B. a<4<b

    C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)

    D. 300℃时，该反应平衡常数的值为320

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。已知，若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

    反应②的化学方程式为_____________________________，反应类型是_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________________________，反应类型是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系

    B. Ka2(H2Y)＝10－4.3

    C. d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

    D. 交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案