[题目]某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律.设计了如下系列实验.Ⅰ.(1)将钠.钾.镁.铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中.试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈. 与盐酸反应最慢.(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O.从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O.继而可以验证Na的金属性大于N.你认为此设计是否合理?并说明理由: , .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为。

【答案】I（1）钾铝

（2）不合理用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物

II（3）分液漏斗防止倒吸

（4）浓盐酸 KMnO4Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

（5）硫酸 Na2SiO3有白色胶状沉淀产生

【解析】

试题（1）由钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，确定与反应最剧烈、与铝的反应最慢。（2）元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的减小越强，N元素为非金属元素，推测不合理；（4）要验证氯的非金属性大于硫，则烧瓶中反应生成Cl2，C中盛放Na2S溶液，与氯气反应生成淡黄色的硫；（5）要证明非金属性C>Si，可证明碳酸酸性强于硅酸，烧瓶中反应产生CO2，C中加入 Na2SiO3，且反应生成难溶于水的硅酸。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是________(元素符号)。

（2）写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_____________________，写出⑩的价电子排布图_____________________________________。

（3）某元素⑦的原子核外最外层电子的成对电子为________对。

（4）元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“⑧”为________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填元素符号)。

（6）⑩的基态原子有____种能量不同的电子；如图___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个⑩原子最近的⑩原子有____个。若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则⑩晶体的密度为__________g.cm-3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。若⑩的原子半径为r，则⑩晶胞这种堆积模型的空间利用率为__________。