Question

5.6g铁放入200mL稀HNO₃中，反应完毕后，铁、硝酸均无剩余，则硝酸的物质的量浓度不可能是（　　）

• A、2mol/L
• B、1.33mol/L
• C、1.5mol/L
• D、2.2mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Fe与稀HNO₃恰好完全反应，可能发生反应：Fe+4HNO₃ ═Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，3Fe+8HNO₃ ═3Fe（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，利用极限法进行解答，只生成Fe（NO₃）₃，硝酸的浓度为最大值，只生成Fe（NO₃）₂，硝酸浓度为最小值，结合方程式计算n（HNO₃），进而确定硝酸浓度范围，据此判断．

解答： 解：5.6g Fe的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
只生成Fe（NO₃）₃，硝酸的浓度为最大值，则：
  Fe+4HNO₃ ═Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，
0.1mol 0.4mol
故硝酸浓度最大值=

0.4mol

0.2L

=2mol/L，
只生成Fe（NO₃）₂，硝酸浓度为最小值，
  3Fe+8HNO₃ ═3Fe（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑
0.1mol

0.1mol×8

3

，
故硝酸浓度最小值=

0.1mol×8 3

0.2L

=1.33mol/L，
故1.33mol/L≤c（HNO₃）≤2mol/L，
故选：D．

点评：本题考查根据方程式计算，属于讨论型计算，难度中等，关键是确定反应的完全点确定范围．