[题目]下列叙述及解释正确的是A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0.在平衡后.对平衡体系采取缩小容积.增大压强的措施.因为平衡向正反应方向移动.故体系颜色变浅B. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0.在平衡后.对平衡体系采取增大容积.减小压强的措施.因为平衡不移动.故体系颜色不变C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述及解释正确的是

A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

【答案】D

【解析】

A．缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故D正确；故选D。

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其中冶炼过程中发生的反应有：

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

（2）利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示：

时间/mim 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6	0.6
N2	0	0.42	a	b	1.2	1.2
CO2	0	0.42	a	b	1.2	1.2

①0~20min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=__________。

②30min时只改变某一条件，则改变的条件可能是______________ (填字母编号)。

a．升高温度 b．降低温度 c．再通入一定量的NO

d．缩小容器的体积 e．加入合适的催化剂 f．增大容器休积

（3）炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：

CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数,下同)。

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盐酸

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A.除去 SO2 气体中的 HCl

B.中和热的测定

C.吸收氨气

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A. A B. B C. C D. D

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D. SO2和SO3物质的量之和一定为 2mol

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