Question

（2011?松江区模拟）关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（　　）

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L

B．1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

Answer 1

分析：A、根据碳酸钠的化学式可知，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中钠离子浓度为0.2mol/l．
B、根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钠质量．
C、溶液是均匀的取出的100ml碳酸钠溶液及剩余的溶液浓度与原碳酸钠溶液浓度相同．
D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，列式计算．

解答：解：A、由碳酸钠的化学式可知，溶液中钠离子浓度为碳酸钠的2倍，所以0.1mol/LNa₂CO₃溶液中钠离子浓度为
0.2mol/L，故A错误；
B、1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液含有Na₂CO₃的质量为1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正确；
C、溶液是均匀的取出的100ml碳酸钠溶液与原碳酸钠溶液浓度相同为0.1mol/L，故C错误；
D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正确．
故选：AC．

点评：考查物质的量浓度计算及理解，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶质离子浓度与溶液体积无关，由溶液浓度、溶质化学式及溶质电离情况决定．