练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（　　）
    A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t3→t5

    分析 SO3的百分含量最高，说明平衡向着正向移动程度大，图中，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，t3→t4和t2→t3两个时间段内，平衡不变，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡．

    解答 解：分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大，
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡建立的影响因素分析判断，图象分析应用是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．纳米二氧化钛常用于化妆品、功能纤维等领域中，具有良好的紫外线屏蔽作用，下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是（　　）
    A．NaCl溶液B．Ca（OH）2悬浊液C．Fe（OH）3胶体D．油漆等乳浊液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
    C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294
    D．30℃时，B点对应状态的υ（正）＜υ（逆）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．活化分子具有的能量就是活化能
    B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
    D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知25℃时，溶度积常数Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．在25℃时，0.1mol•L-1NH3•H2O溶液（该溶液中只有0.1%的NH3•H2O发生了电离）与pH=4的盐酸等体积混合后得到溶液M．则下列说法中错误的是（　　）
    A．M溶液的pH＞7
    B．25℃时，溶度积常数Ka[NH3•H2O]约为1X10-7
    C．25℃时，向M溶液中加少量盐酸，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的比值变小
    D．25℃时，向1L0.2mol•L-1NH3•H2O溶液中加入1L0.2mol•L-1MgCl溶液，有Mg（OH）2沉淀产生（混合后溶液的体积变化不计）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．配合物[Ag（NH3）2]OH中，不存在的化学键是（　　）
    A．离子键B．金属键C．氢键D．配位键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关氯水的叙述，正确的是（　　）
    A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
    B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
    C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
    D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    C．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
    D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质）制取CoC2O4的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    　沉淀物　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Co（OH）2　Al（OH）3　Mn（OH）2
    　完全沉淀的pH　3.7　9.6　9.2　5.2　9.8
    回答下列问题：
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+（填离子符号）还原．
    （2）向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）3 Al（OH）3（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，从而产生沉淀（用离子方程式结合必要的文字说明）．
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．
    已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
    （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．使用萃取剂适宜的pH是b（填字母）．
    a．接近2.0
    b．接近3.0
    c．接近4.0．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案