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    磷和氧气的反应，在两个容器中，控制不同条件，分别按如下两种方式进行：

    (容器1)

    (容器2)

    若在两容器中，分别放入31gP和，经充分反应后，分别所得与的物质的量之比是

    [　　]

    A．1∶1

    B．4∶3

    C．5∶4

    D．5∶3
    答案：C
    解析：

    31gP的物质的量为1mol，的物质的量为1mol．在生成反应中，过量，应以P为计算基准，设生成为；在生成反应中，P过量，应以为计算基准，设生成为

    　

    　　　

    　

    　　


    提示：

    将给出的两反应物的质量变为物质的量，依据给出的化学方程式做出反应物过量的判断，即可正确求解．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    ．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    ．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p3
    1s22s22p63s23p3
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    ．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    2
    2
    Ce3++
    1
    1
    H2O2+
    6
    6
    H2O→
    2
    2
    Ce（OH）4↓+
    6H+
    6H+

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
    反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    ．
    ③
    温度升高
    温度升高
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ．
    （4）实验②平衡时B的转化率为
    40%
    40%
    ；实验③平衡时C的浓度为
    0.06mol/L
    0.06mol/L
    ；
    （5）该反应是
    吸热
    吸热
    热反应，判断其理由是
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    ；
    （6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：VB=
    0.014mol（L?min）-1
    0.014mol（L?min）-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：高一化学（通用各科奥林匹克ABC卷及解析） 题型：013

    磷和氧气反应，可分别按如下方式进行：(方式一)；4P＋=(方式二)．若在两个容器中都分别放入2mol P和2mol，且控制不同条件使反应分别按方式一和方式二进行，经充分反应生成和物质的量之比为

    [　　]

    A．5∶4
    B．1∶1
    C．5∶3
    D．4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    磷和氧气反应，可分别按如下方式进行：(方式一)；4P＋=(方式二)．若在两个容器中都分别放入2mol P和2mol，且控制不同条件使反应分别按方式一和方式二进行，经充分反应生成和物质的量之比为

    [　　]

    A．5∶4
    B．1∶1
    C．5∶3
    D．4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    磷和氧气的反应，在两个容器中，控制不同条件，分别按如下两种方式进行：容器一：4P+3O2＝2P2O3．容器二：4P+5O2＝2P2O5，若两容器里分别放入1mol磷和1mol氧气，经充分反应后所得和P2O3与P2O5的物质的量之比是


    1. A.
      1∶1
    2. B.
      4∶3
    3. C.
      5∶4
    4. D.
      5∶3

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