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    实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol?L-1NaOH溶液中和50.0mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液100mL，试求该盐酸的物质的量浓度及溶质的质量．
    【答案】分析：根据反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O由NaOH的物质的量计算HCl的物质的量，根据c=计算溶液的物质的量浓度，根据m=nM计算溶质的质量．
    解答：解：n（NaOH）=0.100L×0.1 mol?L-1=0.0100mol，
        NaOH+HCl═NaCl+H2O
        1mol  1mol
    0.0100mol n（HCl）
    n（HCl）=0.0100mol，
    c（HCl）=c===0.200 mol?L-1，
    盐酸中溶质为HCl，则m（HCl）=0.0100mol×36.5g?mol-1=0.365g．
    答：该盐酸的物质的量浓度及溶质的质量分别为0.200 mol?L-1、0.365g．
    点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2011届高三第四次阶段测试化学试题 题型：058

    Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

    (1)阳离子的确定：

    实验方法及现象：________

    结论：此白色固体是钠盐．

    (2)阴离子的确定：

    ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色．

    ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．

    Ⅱ．确认其成分后，由于某些原因，此白固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

    步骤Ⅰ称取样品1.000 g．

    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

    步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1　KMnO4标准溶液滴定至终点．

    按上述操作方法再重复2次．

    (1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式________．

    (2)在配制0.01 mol·L－1　KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    (3)滴定结果如下表所示：

    则该变质固体中X的质量分数为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，

    且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

        ⑴阳离子的确定：

    实验方法及现象：                                                 。

    结论：此白色固体是钠盐。

    ⑵阴离子的确定：

        ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

        ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

        II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

    步骤I  称取样品1.000 g。

    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    ⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式                                     。

    ⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

        ⑶滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.20

    20.20

         则该变质固体中X的质量分数为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，

    且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

        ⑴阳离子的确定：

    实验方法及现象：                                                 。

    结论：此白色固体是钠盐。

    ⑵阴离子的确定：

        ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

        ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

        II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

    步骤I  称取样品1.000 g。

    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    ⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式                                     。

    ⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

        ⑶滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.20

    20.20

         则该变质固体中X的质量分数为                     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三百校大联考一模考试化学试卷 题型：实验题

    （15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1    KC1O3↓+NaC1制取。

    （1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是            ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是         。

    （2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然

       后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是

             。

    （3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用

    无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：

    总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑

    阳极：2C1——2e—    C12↑阴极：2H2O+2e—    H2↑+2OH—

    液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—

    2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+

    ①   精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂

    ②   是       、         、           ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。

       ②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。

    （4）若NaC1O2与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次

    为      （填操作名称）、干燥。

    （5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤

    如下：

    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。

    步骤4：            。

    步骤5：数据处理与计算。

    ①步骤2，静置10min的目的是       。

    ②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在            中（填仪器名称）。

    ③为了确定样品中C1O2—的质量分数，步骤4的操作内容是              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高三百校大联考一模考试化学试卷 题型：实验题

    （15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
    （1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是           ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是        。

    （2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
    后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
            。
    （3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
    无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
    总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
    阳极：2C1——2e—   C12↑阴极：2H2O+2e—   H2↑+2OH—
    液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—
    2HC1O+CO—   C1O3—+2C1—+2H+
    精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂
    是      、        、          ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
    ②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止        （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
    （4）若NaC1O3与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
    为     （填操作名称）、干燥。
    （5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
    如下：
    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
    步骤4：           。
    步骤5：数据处理与计算。
    ①步骤2，静置10min的目的是      。
    ②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在           中（填仪器名称）。
    ③为了确定样品中C1O3—的质量分数，步骤4的操作内容是             。

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