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    7．装置图所示，有关分析不正确的是（　　）
    A．该装置中Cu极为阳极
    B．工作时，左池中K+移向a电极
    C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuO
    D．b极的电极反应式：H2+2OH--2e-═2H2O

    分析 外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e-=Cu，以此来解答．

    解答 解：正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-，电解池中Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，故A正确；
    B．外电路中，左池为原电池，K+移向正极a，故B正确；
    C．右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以电解质溶液基本不变，故C错误；
    D．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（　　）
    A．相对原子质量B．电子层数和最外层电子数
    C．化合价D．核内中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知中和热的数值是57.3kJ•mol-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（　　）
    A．稀HCl和稀NaOH
    B．1.0 mol•L-1 HCl和1.0 mol•L-1 NaOH
    C．500 mL 2.0 mol•L-1 HCl和500 mL2.0 mol•L-1 NaOH
    D．500 mL 2.0 mol•L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol•L-1 Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应
    B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
    D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．工业制硫酸铜的方法很多．
    （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的气体；
    （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

    稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某饱和一元醇 8g 与足量金属钠反应产生氢气 2.8L（标准状况）．该醇可能是（　　）
    A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将标准状况下密度为ρ的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{ρ}{22.4}$ mol/LB．$\frac{ab}{22400}$ mol/L
    C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图是模拟制取装置：

    （1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
    （2）利用图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间       ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞       ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．
    （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素．请完善下列实验步骤：
    ①样品称量；②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌、过滤；③洗涤（填操作名称）；④烘干（填操作名称）； ⑤称量碳酸钙．
    （5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.30%．
    （6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H2SO4③品红试液  ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红试液褪色；
    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入①中（填物质编号），观察到的现象是溴水的橙色褪去；
    （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
    （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入⑥中（填物质编号），反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①硫酸的浓度过小（或过大），②Na2SO3部分变质．

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