Question

下列离子方程式正确的是（　　）

A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

Answer 1

A、Ba（OH）₂溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，，稀H₂SO₄溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B、硫化氢是弱酸分子，不能拆成离子，应改为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故B错误；
C、硫酸氢钠具有强酸性，能完全电离出氢离子，氢离子和碳酸氢根之间发生反应，故C正确；
D、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，二者不共存，故D错误．
故选C．