科目:高中化学 来源:2016届宁夏银川市高三4月质检理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题:
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJ•mol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H = - 47.3kJ•mol-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1;
平衡常数K的表达式为 。
(2)图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为 ,理由是 ;该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”),理由是 。
(3)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
①600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2,反应处于平衡状态的时间段是 。
②据图2判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
A.加了催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.增加SO3的物质的量
(4)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷(解析版) 题型:填空题
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,硫碘循环制氢主要的热化学方程式为:
Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)=H2SO4 (l)+2HI(g) △H=35.9 kJ/mol
Ⅱ.2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=470kJ/mol
Ⅲ.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=14.9kJ/mol
(1)反应2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的△H= mol·L-1。
(2)反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应,向水中加入1mol SO2和3mol I2,在不同温度下恰好完全反应生成的n(SO42-)和n(Ix-)的变化见图甲。
①Ix-中x= 。②温度达到120℃时,该反应不发生的原因是 。
(3)反应Ⅲ是在图乙中进行,其中的高分子膜只允许产物通过,高分子膜能使反应程度 ___ (填“增大”、“减小”或“不变”),在该装置中为了进一步增大达平衡时HI的分解率;不考虑温度的影响,还可以采取的措施为 。
(4)图丙是一种制备H2的方法,装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。
①写出阳极电极的反应式: 。
②电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg17Al12)来储存,合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和一种金属单质,该反应的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性
B.当物质中的化学键发生断裂时,一定发生化学变化
C.等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b产生的H2
D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
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科目:高中化学 来源:2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,其主要流程如下:
(1)反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸,还有一个作用是____________;
(2)反应I需控制反应温度低于35℃,其目的是____________,操作①名称是____________,检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________;
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是____________;
(4)己知FeCO3的Ksp=2×10-11,反应I中Fe2+完全沉淀后,溶液中c(CO32-)=____________;
(5)写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________;
(6) NH4C1溶液显酸性,其浓溶液可用于除去铁锈,其原理是(用离子反应方程式表示)____________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
医疗上绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:
Ⅰ.【制备产品】
该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质),用如图所示装置制备 FeSO4 •7H2O晶体,步骤如下:
(1)预处理:先将废铁屑加入到饱和 Na2CO3溶液中洗涤,目的是__________ ,然后将废铁屑用水洗涤 2~3 遍。
(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中,并持续通入N2
(3)再加入足量稀硫酸,控制温度 50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为__________ 。实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe2+,写出该反应的离子反应方程式:______________;
(4)获取产品:先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤,冷却结晶,滤出晶体,用少量冰水洗涤 2~3 次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存。
Ⅱ.【测定FeSO4 •7H2O 含量】
(1)称取上述样品 10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,准确量取 25.00mL 该液体于锥形瓶中,用 0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定滴定3次,平均消耗 10.00mL标准液,该样品中 FeSO4 •7H2O 的质量分数为________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。
(2)若测量结果偏小,则可能是在定容时________(填“俯视”或“仰视”)读数。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B.船体镀锌或锡均可保护船体,镀层破损后将立即失去保护作用
C.由于共价键具有方向性,共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”
D.反应室温下不能自发进行,则该反应的△H>0
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三下学期冲刺模拟理综化学A卷(解析版) 题型:填空题
[化学—选修3:物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____ ,基态Cu3+的核外电子排布式为_ _______。
(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____(填选项字母)。
A. V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO
(3)屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ;碳原子的杂化方式有____ 。
(4)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为 。
②H2O的VSEPR模型为 ,比较键角的大小:H2O CH4(填“>”“<”或“=”),原因为 。
(5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景,该电池负极材料为石墨,石墨为层状结构(如图3),其晶胞结构如图4所示,该晶胞中有 个碳原子。已知石墨的层间距为apm,C-C键长为b pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则石墨晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
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